GB 6920-1986 水質(zhì) PH值的測(cè)定 玻璃電極法
作者：lfb 時(shí)間：2023-01-05 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)
1 適用范圍1.1 本方法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測(cè)定。1.2 水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不干擾測(cè)定；但在pH小于1的強(qiáng)酸性溶液中，會(huì)有所謂酸誤差，可按酸度測(cè)定t在PH大于的堿性溶液中，因有大置鈉離子存在，產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低，通常稱為鈉差。消除鈉差的方法，除了使用特制的低鈉差電*外，還可以選用與被測(cè)溶液的pH值相近似的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對(duì)儀器進(jìn)行校正。 溫度影響電*的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補(bǔ)償裝置與溶液的溫度一致，并使被測(cè)樣品與校正儀器用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液溫度誤差在土1°C之內(nèi)。2 定義 PH是從操作上定義的。對(duì)于溶液X,測(cè)出伽伐尼電池參比電*丨KC1濃溶液||溶液X丨H2IPt的電動(dòng)勢(shì)Ex。將未知pH的溶液X換成標(biāo)準(zhǔn)pH溶液S,同樣測(cè)出電池的電動(dòng)勢(shì)Es,則pH=pH'+F/因此，所定義的PH是無(wú)置綱的量。 pH沒(méi)有理論上的意義，其定義為-種用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于（0.1mol·dm3）的稀薄水溶液有限范圍，既非強(qiáng)酸性又非強(qiáng)堿性（2＜pH＜12）時(shí)，則根據(jù)定義有：pH=-1og10〔cy/〕±0.02式中r代表氫離子H+的物質(zhì)的量濃度，代表溶液中典型L-1價(jià)電解質(zhì)的活度系數(shù)。3 原理 pH值由測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)而得。該電池通常由飽和甘汞電*為參比電*，玻璃電*為指示電*所沮成。在25°C,溶液中每變化1個(gè)pH單位，電位差改變?yōu)?9.16mV，據(jù)此在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補(bǔ)償裝置。
4試劑
4.1 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)溶液）的配制方法
4.1.1 試劑和蒸餾水的質(zhì)量
4.1.1.1 在分析中，除非另作說(shuō)明，均要求使用分析純或優(yōu)級(jí)純?cè)噭Ｙ?gòu)買經(jīng)中國(guó)汁量科學(xué)研究院檢定合格的袋裝pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)，可參照說(shuō)明書使用。
4.1.1.2 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的蒸餾水應(yīng)符合下列要求：煮沸并冷卻、電導(dǎo)率小于2×106S?cm的蒸餾水，其pH以6.7~7.3之間為宜。
4.1.2 測(cè)量pH時(shí)，按水樣呈酸性、中性和堿性三種可能，常配制以下三種標(biāo)準(zhǔn)溶液：
4.1.2.1 pH標(biāo)準(zhǔn)溶液甲（pH4.008, 25℃)
稱取先在110~130℃干燥2~3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4) 10.12g,溶于水并在容量瓶中稀釋至IL。
4.1.2.2 pH標(biāo)準(zhǔn)溶液乙（pH 6.865, 25℃)
分別稱取先在110~130℃干燥2~3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4)3.388g和磷酸氫二鈉（Na2H2PO4) 3.533g,溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。
4.1.2.3 pH標(biāo)準(zhǔn)溶液丙（pH9.180, 25℃)
為了使晶體具有一定的組成，應(yīng)稱取與飽和溴化鈉（或氯化鈉加蔗搪）溶液（室溫）共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂 3.80g,溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。
4.2 當(dāng)被測(cè)樣品pH值過(guò)高或過(guò)低時(shí)，應(yīng)參考表1配制與其pH值相近似的標(biāo)準(zhǔn)溶液校正儀器。
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